Question

將質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液等質(zhì)量混合，充分反應(yīng)后的溶液能使紫色石蕊（　�。�

• A、不變色
• B、變成紅色
• C、變成藍色
• D、變成無色

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：硫酸溶液顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．若硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液顯中性，pH=7，若硫酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7．

解答：解：等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98    80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH大于7．能使紫色的石蕊試液變藍色．
故選C．

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，要正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，求準物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，并能夠根據(jù)指示劑的顏色變化判斷反應(yīng)的情況．