Question

現(xiàn)有25克CO和O₂的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內的物質增重22克，則原合氣體中CO質量可能是（　�。�

• A、17g
• B、11g
• C、8g
• D、22g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：本題中燒杯內的物質增重22克，所以可以根據(jù)生成二氧化碳的質量結合一氧化碳和氧氣反應的方程式計算出一氧化碳的質量，根據(jù)解出一氧化碳或氧氣的質量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，可以據(jù)此解答．

解答：解：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
    56 32        88
    x  y         22g

56

x

=

32

y

=

88

22g

解得：x=14g y=8g
故混合氣體完全反應后會有25g-22g=3g氣體有剩余；
經(jīng)過計算可以知道14g一氧化碳和8g氧氣恰好完全反應生成22g二氧化碳，所以可以判斷：當一氧化碳為14g時，氧氣就是11g；
當氧氣是8g克時，一氧化碳就是17g．
故選A．

點評：通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．