Question

下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

• A、水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等
• B、要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g
• C、1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
• D、在分解反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量一定大于任意一種生成物的質(zhì)量

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，且僅適用于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和．

解答：解：A、水加熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．
B、氫氣燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故要得到18g水，需要氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定是18g，故B說法正確．
C、根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，1g硫與1g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2g二氧化硫，故C說法正確．
D、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)和各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，則在分解反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量一定大于任意一種生成物的質(zhì)量，故D說法正確．
故選A．

點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運用質(zhì)量守恒定律解題的能力．