Question

如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

請回答下列問題：
（1）二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為

 

．用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2X，X的化學式為

 

．
（2）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是

 

，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是

 

．
（3）節(jié)約用水，人人有責，請你提出一條節(jié)約用水的合理化建議：

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用,保護水資源和節(jié)約用水

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)化合價原則、質量守恒定律分析回答；
（2）根據(jù)蒸餾的原理及注意的事項分析；
（3）根據(jù)節(jié)約用水常見的措施分析．

解答：解：
（1）在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價，則氯的化合價是+4價；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式是NaCl；
（2）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸；
（3）日常生活中節(jié)約用水的措施較多，例如：洗手后隨手關閉水龍頭，一水多用等．
故答案為：
（1）+4，NaCl
（2）蒸餾，防止暴沸
（3）一水多用

點評：本題考查了學生對水的凈化、化合價原則、質量守恒定律，酸堿度的測定等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．