Question

表面部分被氧化的鎂條2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反應生成氫氣0.2克，若反應后蒸發(fā)溶劑，能得到多少克硫酸鎂？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應會生成硫酸鎂和水，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．

解答：解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
x          y    0.2g
  

24

x

=

120

y

=

2

0.2g

    x=2.4g，y=12g
所以氧化鎂的質(zhì)量為：2.8-2.4=0.4g，
氧化鎂和硫酸會生成硫酸鎂質(zhì)量為z，
  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
  40         120
  0.4g        z
  

40

0.4g

=

120

z

    z=1.2g
所以生成硫酸鎂的質(zhì)量為：12+1.2=13.2g．
答：生成硫酸鎂的質(zhì)量為13.2g．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．