Question

氧化銅，碳粉及不參加反應(yīng)的雜質(zhì)組成的混合物8.8g，當(dāng)隔絕空氣加強(qiáng)熱后，氧化銅與碳粉剛好完全反應(yīng)，冷卻稱的剩余物質(zhì)質(zhì)量為6.6g，求反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量，并求原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（只考慮生成氣體為二氧化碳）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳粉和氧化銅在高溫的條件下會(huì)生成銅和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，碳粉質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z，
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑   固體減少
160  12    128         44
 x    y     z       （8.8-6.6）g
  

160

x

=

12

y

=

128

z

=

44

(8.8-6.6)g

    x=8g，y=0.6g，z=6.4g
所以混合物中雜質(zhì)為：8.8g-8g-0.6g=0.2g
所以雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.2g

8.8g

×100%=2.3%
答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是6.4g，原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．