Question

現(xiàn)有KClO₃和MnO₂的固體混合物15.5g，加入到潔凈的試管中加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為10.7g．
試求：（1）反應(yīng)過(guò)程中生成氧氣的質(zhì)量
      （2）原15.5g固體混合物中MnO₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式，即可計(jì)算出原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
解之得：x=12.25g
原15.5g固體混合物中MnO₂的質(zhì)量：15.5g-12.25g=3.25g；
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）原15.5g固體混合物中MnO₂的質(zhì)量為3.25g．

點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．