Question

為了測定某銅鋅合金粉末（即銅鋅混合物）的組成，某校化學(xué)課外活動小組利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	60	80	60
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

 

時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因為第三次反應(yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因為第三次反應(yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所取合金與所用稀硫酸分別為10g，60g，故其質(zhì)量比為1：6；
故填：1：6；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．