Question

用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)得到濾液質(zhì)量為108.3g，求則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量和減去濾去雜質(zhì)得到濾液質(zhì)量即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)假設(shè)的鐵、氫氣的質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
則生成氫氣的質(zhì)量為：x+100g-108.3g=x-8.3g，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 56             2
 x             x-8.3g

56

x

=

2

x-8.3g

，
x=8.6g，
則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

8.6g

10g

×100%=86%，
答：含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為86%．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．