Question

向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾得濾渣3.2g，同時得到100g溶質質量分數為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質量比為
（提示：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂）（　�。�

• A、1：2
• B、2：3
• C、3：2
• D、2：5

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據反應的化學方程式，過濾得濾渣3.2g為銅的質量，即可計算出氧化銅的質量；根據生成氯化亞鐵的質量和反應的關系式即可計算出氧化鐵的質量；

解答：解：設氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z；
CuO～Cu
80   64
x    3.2g

80

x

=

64

3.2g

x=4g
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
         127   64
          z   3.2g
        

127

z

=

64

3.2g

        z=6.35g 
  Fe₂O₃～3FeCl₂ 
  160     381
   y    100g×12.7%-6.35g

160

y

=

381

100g×12.7%-6.35g

y=2.67g
混合物中氧化銅與氧化鐵的質量比為：4g：2.67g≈3：2
答案：C

點評：本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．