Question

某興趣小組用含雜質(zhì)的氯酸鉀樣品和3g二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表，請回答下列問題：

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體時間/min	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧氣

 

g．
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量和生成的氯化鉀的質(zhì)量，進一步可以計算雜質(zhì)的質(zhì)量，從而可以計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：28.0g-18.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245       149  96
  x         y   9.6g

245

x

=

149

y

=

96

9.6g

，
x=24.5g，y=14.9g，
雜質(zhì)的質(zhì)量為：18.4g-3g-14.9g=0.5g，
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.5g

24.5g+0.5g

×100%=98%，
答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．