Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可以制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到109.7克溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量．
（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）將原氯化鈉溶液稀釋成5% 的溶液，還需加水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氫氧化鈉溶液，由反應(yīng)生成氯氣質(zhì)量可計(jì)算同時(shí)生成氫氧化鈉的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量與氫氧化鈉質(zhì)量差即為溶液中剩余水的質(zhì)量；
（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鈉質(zhì)量

氯化鈉溶液質(zhì)量

×100%，其中氯化鈉質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式由生成氯氣質(zhì)量計(jì)算求得，而氯化鈉溶液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．
（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117            71    2    80
y              7.1g  z     x

71

7.1g

=

80

x

  x=8g

71

7.1g

=

117

y

  y=11.7g

71

7.1g

=

2

z

  z=0.2g
剩余水的質(zhì)量：109.7g-8g=101.7g
（2）氯化鈉溶液質(zhì)量為：109.7g+7.1g+0.2g=117g
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為x．
由溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變可知
109.7g×10%=（109.7g+x）×5%
x=109.7g
答：需加水的質(zhì)量109.7g．
故答案為：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量為101.7g．
（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）需加水的質(zhì)量109.7g．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氯化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量+放出氯氣質(zhì)量+放出氫氣質(zhì)量．