Question

NaCl溶液中含有少量CuSO₄，若用一種試劑除去此雜質(zhì)，可加適量的

 

溶液，反應(yīng)方程式為

 

，若用兩種試劑除去此雜質(zhì)，可先加適量的

 

溶液，再加適量的

 

溶液，反應(yīng)方程式為

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaCl溶液中含有少量CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，若用一種試劑除去此雜質(zhì)，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
要除去NaCl溶液中含有少量CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，若用兩種試劑除去此雜質(zhì)，可先加適量的氯化鋇溶液，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液；再加適量的氫氧化鈉溶液，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂、CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：氫氧化鋇；Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；氯化鋇；氫氧化鈉；BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂、CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．