Question

為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程．

（1）A操作中的錯誤

 

；
（2）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是

 

g，稱量時若指針偏左，應(yīng)進行的操作是

 

；
（3）D操作中量筒的規(guī)格應(yīng)為

 

（填“10”“50”或“500”）mL．
（4）E操作的作用

 

；
（5）下列錯誤操作中，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是

 

（填序號）．
①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤
②D操作中有少量水濺出
③D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)
④F操作中溶液灑落．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可分別求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量．取用藥品時：塊狀固體用鑷子、粉末狀用藥匙、液體用膠頭滴管，瓶塞倒扣在桌面上．稱取固體用托盤天平（使用前校零、使用時墊質(zhì)量相等的紙片、左物右碼），量取液體用燒杯，溶解中為加快溶解，要使用玻璃棒攪拌．由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式得：溶質(zhì)質(zhì)量變大，質(zhì)量分數(shù)變大，溶液質(zhì)量變大，質(zhì)量分數(shù)變小

解答：解：（1）A中錯誤為：瓶塞應(yīng)倒扣在桌面上
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g×5%=2.5g，根據(jù)托盤天平的原理：m（物體）=m（砝碼）+m（游碼），指針偏左，則物體質(zhì)量較大，即氯化鈉的質(zhì)量偏大，故答案為：2.5g   取出多余的NaCl固體，直至天平平衡
（3）溶劑水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g，通過密度可求算出水的體積為47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案為：50mL
（4）E操作為攪拌，攪拌的目的是加速溶解，故答案為：加速氯化鈉固體溶解
（5）溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶液的質(zhì)量偏大會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，①中氯化鈉質(zhì)量偏小、②中水濺出，導(dǎo)致溶液質(zhì)量偏小、③中溶劑體積偏大，溶液質(zhì)量偏大、④中溶液已配制完成，質(zhì)量分數(shù)已定，無影響，故答案為：①③
故答案為：（1）瓶蓋正放在桌面上．
（2）2.5g；    減少氯化鈉至天平平衡．
（3）50．（4）攪拌以加速氯化鈉溶解．
（5）①③．

點評：本題考查了溶液配制的步驟、溶質(zhì)質(zhì)量的求算以及實驗的誤差分析．