Question

小琴同學(xué)設(shè)計如右圖所示的A、B兩個實驗

（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 ；

（2）A實驗?zāi)康氖?/span> ，實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有 溶液時，可驗證Fe、Ag三種金屬活動性強弱。

 

Answer 1

（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；

（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）CuSO4

【解析】（1）從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮。

故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮。

（2）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe2+顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象。

故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．故選CuSO4