Question

實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．王軍同學取6.5g的鋅片并加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸，恰好完全反應．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應的硫酸的質(zhì)量、及反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
6.5g x         y   

65

6.5g

=

98

x

=

2

y

x=9.8g，y=0.2g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；

點評：此題是對化學方程式中未知量的求解，利用反應物的質(zhì)量可求另外的反應物與生成物，屬常規(guī)性化學方程式計算題．