Question

8．現(xiàn)有家庭食用堿樣品15g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請計算（計算結(jié)果保留位0.1%）
（1）食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
（2）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)15g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，所用氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73            44
x      y             4.4g
所以，$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                 
y=7.3g；
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%；
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是70.7%；（2）參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為7.3g．
（第二問可以直接利用質(zhì)量分數(shù)計算，由圖可知恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的質(zhì)量為100g，所以參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g）．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．