Question

將120g 石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質不反應）高溫煅燒，反應的化學方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，完全反應后，剩余固體物質為76g，求石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質量守恒定律可知，由于反應中生成二氧化碳氣體，所以固體質量減少，即固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量；根據(jù)二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈣的質量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=120g-76g=44g
設碳酸鈣的質量為x
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100            44
   x             44g  
   

100

44

=

x

44g

  
  x=100g
故石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

100g

120g

×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量是解題的關鍵．