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索爾維制堿法的反應(yīng)是

．

考點(diǎn)：純堿的制取

專題：常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料

分析：索爾維制堿法的原理是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：索爾維制堿法的原理是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握索爾維制堿法的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氯離子

、氯酸鉀

、過(guò)氧化氫

、高錳酸鉀

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O₂

B、該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D、該反應(yīng)分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D、E五種元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，A元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B元素核內(nèi)沒(méi)有中子；C原子和D-都比B原子多17個(gè)電子；E元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
（1）寫出五種元素的符號(hào)：
A

，B

，C

，D

，E

．
（2）畫出A、D-粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）寫出它們組成化合物的化學(xué)式：
A與D

，屬于

化合物．
B與E

，屬于

化合物．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A、冰水混合物

B、茅臺(tái)酒

C、高錳酸鉀加熱制氧氣后的剩余物

D、紅牛飲料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，據(jù)報(bào)道，寧波最近檢測(cè)表明寧波地區(qū)由重酸雨區(qū)變成中度酸雨區(qū)．科學(xué)研究表明煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）小科同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：

猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K₂SO₃
3	向B試管中，加入，再加入足量的	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立