Question

通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕�以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在．為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是 （　�。�

• A、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、過(guò)濾、HCl
• B、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過(guò)濾、HCl
• C、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過(guò)濾、HCl
• D、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過(guò)濾、HCl

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：可以根據(jù)物質(zhì)的溶解性情況、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、解答．

解答：解：A、加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無(wú)法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B、加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉，故B正確；
C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉，故C正確；
D、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個(gè)條件，反應(yīng)就能夠進(jìn)行．