Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下

（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是

 

；
（2）固體丙中一定含有的金屬是

 

；
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）根據(jù)上述流程，下列說法正確的是

 

．
A．濾液A中含有三種溶質(zhì)       B．濾液B中的溶質(zhì)只有硫酸鋅
C．濾液C中的溶質(zhì)只有硝酸銅   D．固體甲中一定有銅和銀，可能有X．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答：解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；
（3）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；反應(yīng)符合“一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)．
（4）A、濾液A中含有硫酸鋅、X的硫酸鹽和過量的硫酸三種溶質(zhì)；
B、由于鋅過量，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，所以濾液B中的溶質(zhì)只有硫酸鋅；
C、由于不知加入的硝酸銀是否過量，無法判斷濾液C中是否有硝酸銀；
D、由于濾液A中加入過量鋅會(huì)有氣體生成，說明之前加入的稀硫酸是過量的，會(huì)將X完全消耗掉，故固體甲中不會(huì)有X．
故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；（4）AB．

點(diǎn)評(píng)：此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．