Question

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后，取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）． 請回答：
（1）醋酸CH₃COOH的相對分子質(zhì)量為

 

；
（2）上述15g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g；
（3）請通過列式求算說明該市售白醋樣品中的總酸含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（3）利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出與之反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量在結(jié)合相關(guān)的溶液計算即可解決．

解答：解：
（1）CH₃COOH的相對分子質(zhì)量=12×2+1×4+16×2=60
（2）15g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=15g×0.4%=0.06g
（3）設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 60      40
  x      0.06g

60

x

=

40

0.06g

x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g×

100ml

20ml

=0.45g
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×

100ml

10ml

=4.5g
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標(biāo)準(zhǔn)
答案：
（1）60
（2）0.06
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)計算題的考查，涉及到利用一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是計算氫氧化鈉的質(zhì)量及相關(guān)溶液的計算．