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一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（　�。�
A、銅B、鎂C、鋁D、鈣
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：金屬與金屬材料
分析：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是5.6g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．
解答：解：解：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為X則：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
5.6g            X  
56
2
=
5.6g
x

解得X=0.2g，假設(shè)5.6g是鈣或鎂則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應(yīng)，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．
故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、KOH溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相等、濃度相同的兩份雙氧水a(chǎn)、b，向b中加入少量二氧化錳．下列有關(guān)放出氧氣的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①肥皂水②食鹽水③楊梅汁④白糖水⑤酒精⑥蒸餾水⑦蘇打水七種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)或化學(xué)適應(yīng)判斷，其中pH＜7的是
 
；pH＞7的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A、生鐵和鋼的性能不相同
B、鋁在空氣中不易被腐蝕，所以鐵的金屬活潑性比鋁強(qiáng)
C、鐵、鋁、銅均為銀白色
D、生鐵煉成鋼就是把生鐵變成純鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“水是生命之源、生產(chǎn)之要、生態(tài)之基”是2014年“中國水周”的宣傳口號(hào)之一．下列關(guān)于水的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、電解水可得到氫氣和氧氣
B、經(jīng)過自來水廠處理的潔凈水是純凈物
C、我國人均可利用的淡水資源十分短缺
D、水通過“三態(tài)”變化實(shí)現(xiàn)在自然界中的循環(huán)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化中，同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”．（“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）回答下列問題：

（1）圖1為碳元素的“旅行”路線，物質(zhì)甲的化學(xué)式可能是
 
．
（2）圖2是氫元素的“旅行”路線，物質(zhì)乙和丙的化學(xué)式是
 
和
 
．寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物  質(zhì)選用試劑（過量）操作方法
ACO2（H2O）濃H2SO4混合氣體通過濃H2SO4中
BNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]CO2氣體通入CO2氣體充分反應(yīng)后過濾
CCaO粉末（CaCO3粉末）水加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾
DCu（Fe）ZnSO4溶液加入ZnSO4溶液，充分反應(yīng)后過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后，取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液15g時(shí)，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）． 請回答：
（1）醋酸CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）上述15g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g；
（3）請通過列式求算說明該市售白醋樣品中的總酸含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．

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