Question

(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量。

（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

 

Answer 1

（1）6.6g；(2) 12.25%

【解析】

試題分析： (1) 因為銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣，根據題意可知,合金中銅的質量為6.6克； (1分) (2)分析表中數據可知, 與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.5克； 根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數 (1分)

設與1.5克鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)

24 98

1.5g x

解得x=6.125g (1分)

稀硫酸中溶質的質量分數為: ×100%=12.25% (1分)

答：（1）銅鎂合金中銅的質量6.6g；（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數為12.25%

考點： 化學方程式計算；有關溶質質量分數的簡單計算