Question

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為

 

；
（2）充分反應后，燒杯

 

（填燒杯編號）中稀鹽酸有剩余；
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量關系可以判斷x的值；
（2）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余；
（3）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由反應的數(shù)據(jù)可知，向10g樣品中進入30g鹽酸時，碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為：
0.88g×3=2.64g；
故填：2.64；
（2）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，向燒杯中加入稀鹽酸的質量分別是10g、20g、30g、40g時，生成二氧化碳的質量在增加，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，而燒杯⑤中的氣體質量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應，燒杯⑤中的鹽酸有剩余；
故填：⑤；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10g樣品中的碳酸鈣完全反應時，生成二氧化碳的質量是3.52g，
設10g樣品中的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：

8g

10g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．