Question

將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g．（結(jié)果精確到0.1）
（1）銅

 

（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)，因為

 

．
（2）求原混合物中銅的質(zhì)量．
（3）求反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，混合物與稀硫酸的質(zhì)量和去掉所得溶液的質(zhì)量，就是混合物中銅的質(zhì)量；
由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，從而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)；
（2）混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g-108g=3.2g；
混合物中氧化銅的質(zhì)量為11.2g-3.2g=8g
（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
8g         x

80

8g

=

160

x

x=16g
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

16g

108g

×100%≈14.8%
答案：
（1）不能  在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)
（2）原混合物中銅的質(zhì)量3.2g
（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.8%

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．