Question

將34.5gK₂CO₃溶液與45gCaCl₂溶液混合，K₂CO₃和CaCl₂兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5
g．試計算：
（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為

 

克；
（2）反應(yīng)前的K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程．）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算即可．

解答：解：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：34.5g+45g-5g=74.5g
（2）設(shè)生成5g碳酸鈣需要K₂CO₃的質(zhì)量為x，
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
      138     100  
       x       5g    

138

100

=

x

5g

 解得：x=6.9g
反應(yīng)前的K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.9g

34.5g

×100%=20%
答：（1）74.5g；（2）反應(yīng)前的K₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．