Question

在一定質(zhì)量的某CaCl₂溶液中加入足量的Na₂CO₃溶液，所得CaCO₃沉淀質(zhì)量等于原CaCl₂溶液質(zhì)量的

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．則原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、40%
• B、11.1%
• C、22.2%
• D、10%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為100g，則原CaCl₂溶液的質(zhì)量為500g，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，所以
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111                 100
 y                  100g
 

111

y

=

100

100g

   y=111g
所以原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

111g

500g

×100%=22.2%．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要平時(shí)多加訓(xùn)練．