Question

硝酸鈉溶液中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①

 

②

 

③

 

，化學反應方程式分別為

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：要求是加入一種試劑只得到1種沉淀．則第一步不能選擇Na₂SO₄，因為會得到硫酸銀（硫酸銀微溶于水，微容物溶解度較大也相當于沉淀），硫酸鋇兩種沉淀；NaOH同理，會得到氫氧化銅以及氧化銀兩個沉淀（氫氧化銀不穩(wěn)定會立刻分解成氧化銀沉淀）．據(jù)此解答．

解答：解：①先加入NaCl，它與硝酸銀反應，只會生成AgCl沉淀；②再加入NaOH，它與硝酸銅反應，只會生成氫氧化銅沉淀；③最后加入Na₂SO₄，它與硝酸鋇反應只得到硫酸鋇沉淀．
故答案為：NaCl溶液；NaOH溶液；Na₂SO₄溶液；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，Ba（NO₃）₂，+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：本題考查的是物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．