Question

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
【提出假設(shè)】假設(shè)一：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量相等；
 假設(shè)二：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量小于生成物的質(zhì)量；
 假設(shè)三：

 

．
【實驗設(shè)計】
實驗Ⅰ：稱量鐵絲，在裝有氧氣的集氣瓶中點燃鐵絲，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量固體質(zhì)量．
實驗Ⅱ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：

編  號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
反應(yīng)前	m1g	ag
反應(yīng)后	m2g（大于m1g）	ag

【實驗結(jié)論】
甲同學(xué)結(jié)論為：由實驗Ⅰ可知假設(shè)2成立；
乙同學(xué)結(jié)論為：由實驗Ⅱ可知假設(shè)1成立．
【分析評價】
（1）你認為

 

（填“甲”、“乙”）同學(xué)的結(jié)論正確．
（2）實驗Ⅰ反應(yīng)前的質(zhì)量是

 

的質(zhì)量，增加的質(zhì)量是

 

的質(zhì)量．
（3）這兩個實驗中，實驗

 

正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．說明另一實驗設(shè)計的不恰當(dāng)之處

 

．
（4）在比較反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時，應(yīng)包括參加反應(yīng)或生成的

 

的質(zhì)量，否則會得出錯誤結(jié)論．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學(xué)探究

分析：【提出假設(shè)】根據(jù)題意假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量大于生成物的質(zhì)量解答；
【分析評價】
（1）根據(jù)所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律解答；
（2）根據(jù)鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解答；
（3）根據(jù)根據(jù)密閉容器中進行驗證質(zhì)量守恒最科學(xué)合理解答；
（4）根據(jù)在比較反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時，應(yīng)包括參加反應(yīng)或生成的氣體的質(zhì)量解答．

解答：解：
【提出假設(shè)】根據(jù)題意，假設(shè)一：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量相等；假設(shè)二：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量小于生成物的質(zhì)量；假設(shè)三化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量大于生成物的質(zhì)量；
【分析評價】
（1）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律定律，乙同學(xué)的結(jié)論正確．
（2）實驗Ⅰ反應(yīng)前的質(zhì)量是鐵的質(zhì)量，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)后增加的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量；
（3）實驗Ⅱ是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，既沒有氣體參加反應(yīng)也沒有氣體生成，能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；實驗Ⅰ中鐵絲與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但沒有稱量氧氣的質(zhì)量；
（4）在比較反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時，應(yīng)包括參加反應(yīng)或生成的氣體的質(zhì)量，否則會得出錯誤結(jié)論．
答案：
【提出假設(shè)】假設(shè)三：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量大于生成物的質(zhì)量；
【分析評價】（1）乙；  （2）鐵，氧氣；（3）Ⅱ；實驗Ⅰ中鐵絲與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但沒有稱量氧氣的質(zhì)量；（4）氣體．

點評：我們在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．