Question

我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發(fā)展．海水的成份主要含有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等物質，經過蒸發(fā)結晶得粗鹽，剩余的液體為母液．圖中操作1為蒸發(fā)結晶，操作2為過濾，試劑A是一種改良酸性土壤常用的堿．如圖所示以海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）工業(yè)生產中在母液中添加試劑A的化學式為

 

（2）在實驗室中進行過濾時，所需要的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是

 

（3）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是

 

（4）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式

 

，此反應能夠發(fā)生是因為Cl₂的活動性比Br₂的

 

（選填“強”或“弱”）

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）據海水制鎂所需的藥品進行分析；
（2）據過濾所需的儀器及玻璃棒的作用分析；
（3）據反應物生成物寫化學方程式；
（4）據質量守恒定律書寫化學方程式．

解答：解：（1）在海水制鎂的過程中，首先利用海水中的氯化鎂與石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）反應制得氫氧化鎂，故工業(yè)生產中在母液中添加試劑A的化學式為Ca（OH）₂
（2）在實驗室中進行過濾時，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流
（3）由圖可知，步驟②所表示的是由氫氧化鎂轉變?yōu)槁然�鎂的過程，在此反應中需要加鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是 Mg（OH）₂+2 HCl═MgCl₂+2 H₂O
（4）由圖可知，利用溴化鈉和氯氣反應制得單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式 2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，據“強換弱”的反應規(guī)律，此反應能夠發(fā)生是因為Cl₂的活動性比Br₂的強
故答案為：（1）Ca（OH）₂（2）漏斗   引流     （3）Mg（OH）₂+2 HCl═MgCl₂+2 H₂O
（4）2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl； 強

點評：海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經常考查的內容，同學們一定要對此內容了然于心．