Question

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變成

 

色．
（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是

 

．
（3）性質(zhì)③決定了鹽酸可除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的

 

（寫離子符號）與堿中的OH^-反應(yīng)生成H₂O．
（5）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是

 

（填一種即可）．
（6）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量

 

（填序號）．
A．兩種金屬的形狀         B．鹽酸的濃度
C．反應(yīng)容器的大小         D．溫度．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)酸堿中和的實質(zhì)分析；
（5）根據(jù)鹽與鹽酸反應(yīng)的條件進(jìn)行分析判斷．
（6）控制變量法要創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢可能有影響的因素．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）酸堿中和的實質(zhì)就是H⁺+OH^-₌H₂O；
（5）酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀；
（6）控制變量法要創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析可知四個因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響．
故答案為：（1）紅（2）堿（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O （4）H⁺；
（5）硝酸銀；
（6）ABD

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．