Question

在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知X的相對(duì)分子量為n，Q的相對(duì)分子量為2n，則下列推斷正確的是（　�。� 

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	12	15	待測(cè)

• A、反應(yīng)后生成15g Z
• B、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g
• C、該反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：3
• D、該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量減小4g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加2g，是生成物；反應(yīng)后Z的質(zhì)量增加14g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：2g+14g-4g=12g．

解答：解：A、反應(yīng)生成Z的質(zhì)量是15g-1g=14g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由分析可知，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量是12g，因此反應(yīng)后Q的質(zhì)量為：21g-12g=9g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為：2g：12g=1：6，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、設(shè)反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，則有：nx：2ny=4g：12g，x：y=2：3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．