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14．已知25℃時(shí)醋酸溶液中存在如下關(guān)系c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=1.75×10^-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問(wèn)題：

(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量的HCl時(shí)，上式中數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？

(2)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)的c(H⁺)是多少？

(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L)

13.如上右圖所示：將30ml 0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1mol·L^－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的I-V圖如上右圖所示。

(1)此酸的化學(xué)式為　　　　　 ；　

(2)處于C點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的陽(yáng)離子主要是　　　 ；　

(3)處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是　　　　 ；　

(4)燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是　　　　 ；　

(5)從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫、同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下左圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液。

②用　　　　　　　 量取10.00mL 1mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中。

③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶g，并系于銅絲末端，的數(shù)值至少為　　　　 。

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄　　　　　　　　　 。

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若量筒中液面高于廣口瓶中液面，讀取量筒中水的體積前應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用　　　 　　(填序號(hào))的量筒。

A．100mL　　　　　　　 B．200mL　　　　　　 C．500mL

(2)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=　　　　　 。

(3)銅絲不與酸接觸的原因是　　　　　　　　 。

11．選用下列試劑：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸鈉晶體、燒堿、蒸餾水等。設(shè)計(jì)兩兩種方法證明醋酸是一種弱電解質(zhì)(要求回答實(shí)驗(yàn)步驟，所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象)。

第一種方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二種方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

10．有下列物質(zhì)：⑴金屬鈉　 ⑵石墨　 ⑶食鹽晶體　 ⑷蔗糖　 ⑸氯化氫　 ⑹二氧化碳

�、讼×蛩帷� ⑻鹽酸　 ⑼硫　 ⑽硫酸鋇　 ⑾乙酸　 ⑿熔融氯化鈉 ⒀氨氣 ⒁氯化銀

⑴能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

⑵屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　 　　 ；⑶屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　　 　　　 ；

⑷屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　　　 　　　　　 ；⑸屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

9．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫(xiě))

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是___________________，

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是___________________，

③當(dāng)其c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________，

④當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的

順序?yàn)開(kāi)_____________________。

⑤當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開(kāi)

始時(shí)反應(yīng)速率__________________，反應(yīng)所需的時(shí)間___________________。

⑥將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，c(H⁺)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

8. (2007年高考理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　　　　　　　 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　　　　　　　 D.pH試紙顯示醋酸的pH為2-3

7．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定

6.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是　　　　　　　 (　　 )

A．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　　　　　　　　　 B．c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)

C．c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 D．n(NH₄⁺)

5．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂SH⁺+HS^－ HS^－=H⁺+S^2－　 B．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－ HCO₃^－=H⁺+CO₃^2－

C．Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－　　　 D．HFH⁺+F^－