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19.(10分)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO　　 2PbSO4+2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　;

電解液中H2SO4濃度將變　　　　　　　　 ；電流方向從　　　　　　　 極流向　　　　　　　　 極。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加　　　　　　　　　　　　　 g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　　　　 、B電極上生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)PbO2+2e-+4H++SOPbSO4+2H2O　 小　 正　 負　 48　

(2)Pb　 PbO2　 對換

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18.(12分)銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀，有人設計用原電池進行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失，試回答：

(1)食鹽的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

正極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為　　　　　　　　 　　　　，

原電池總反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)實際操作中，配制食鹽水時，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是　　　　 　，

這一反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案　 (1)作電解質起導電作用

(2)2Al-6e-2Al3+

3Ag2S+6e-6Ag+3S2-

(3)2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

2Al+3Ag2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag

(4)除去生成的H2S，防止污染空氣

H2S+NaHCO3NaHS+H2O+CO2↑

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17.(12分)有四個電解池，分別放入0.1 mol/L的下列四種溶液：A.CuSO4　 B.HCl　 C.AgNO3　 D.KI，串聯后用石墨電極電解一段時間，用序號填寫能滿足下列條件的溶液。

(1)陰極所析出的物質，其物質的質量最大的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)陽極無氣體產生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(3)陰、陽兩極產生氣體總量最大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)溶液pH降低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

答案　 (1)C　 (2)D　 (3)B　 (4)AC

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16.(9分)(2009·南通調研)已知：在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱ΔH的關系　　　　　　 。

(3)寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：　　　　　　　　 。

　

答案　 (1)

(2)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然

(3)H2Se(g)Se(s)+H2(g);ΔH=-81 kJ·mol-1

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15.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2 221.5 kJ·mol-1，下列有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B.丙烷的沸點比正丁烷高

C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，丙烷為電池的正極

D.丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

答案　 A

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14.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.8 mol　　　　　　　　　 B.10 mol　　　　　　　　　　

C.11 mol　　　　　　　　　 D.12 mol

答案　 B

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13.被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023

D.電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

答案　 D

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12.(2008·全國理綜Ⅰ,13)電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.0.10 mol/L Ag+　　　　　 B.0.20 mol/L Zn2+　　　　　　

C.0.20 mol/L Cu2+　　　　　 D.0.20 mol/L Pb2+

答案　 C

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11.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2 200 kJ·mol-1

實驗測得H2和C3H8的混合氣共5 mol，完全燃燒時放出3 847 kJ熱量，則混合氣中H2與C3H8的體積比是　 (　 )

A.1∶3　　　　　　　　　　 B.3∶1　 　　　　　　　　

C.1∶4　　　　　　　　　　 D.1∶1

答案　 B

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10.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應　 ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應　 ③原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應　 ④原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應

A.①②　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　

C.②③　　　　　　　　　　 D.③④

答案　 C

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同步練習冊答案