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0.2-a)÷a=3：2，解得：a=0.08

A項(xiàng)，反應(yīng)放出的熱量為0.08a kJ; B項(xiàng)，平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為0.08÷0.2=40%; C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，壓強(qiáng)改變，該平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)， CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)。

8、(2010·臨沂模擬)已知在一定條件下有CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ/mol反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO):c(CO₂)=3:2，下列說(shuō)法正確的

是(　 )

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

[解析]選B。A項(xiàng)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

開(kāi)始(mol)：　 0.2　　 0.2　

　　　　 反應(yīng)(mol)：　 a　　　 a　　　　 a　　　 a

平衡(mol)　 0.2-a　 0.2-a　　 a　　　 a　

7、(2010·長(zhǎng)沙模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(　　 　　 )

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

[答案]選D。

6、(2010·金華模擬)在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為(　　 )

A．50%　　　　　　 B．60%　　　　　　 C．70%　　　　 D．無(wú)法計(jì)算

[解析]選A�！� A(g)+3B(g)2C(g) 　△=2

　　 開(kāi)始(mol)：　 1　　 1　　　 　

　　 反應(yīng)(mol)：　 a　　 3a　　　　　　　 　2a

平衡(mol)： 1-a　

混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為(1-a)÷(2- 2a)=50%

5、(2010·廈門模擬)已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)　xC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則正確的是(　 )

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)放熱

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)吸熱

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)放熱

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)吸熱

[解析]選C。由相同溫度T₁ ，不同壓強(qiáng)下兩條曲線比較知，速率快的壓強(qiáng)大，P₁＜P₂，由P₁到P_2，壓強(qiáng)增大時(shí)，C百分含量下降，平衡逆向移動(dòng)，所以，m+n＜x；由相同壓強(qiáng)T₁ ，不同溫度下兩條曲線比較知，速率快的溫度高，T₁＞T₂，由T₁到T_2，溫度降低時(shí)，C百分含量升高，平衡正向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)放熱。

4、(2010·延邊模擬)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，H₂

濃度減小，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值　�?

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O　　　 　CO₂+H₂

[解析]選A。由平衡常數(shù)的表達(dá)式知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂ CO+H₂O，D錯(cuò)；

項(xiàng)。A項(xiàng)，溫度升高，H₂濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值；B項(xiàng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于體積縮小，H₂濃度一定增大；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。

3、(2010·哈爾濱模擬)設(shè)反應(yīng)① △H=akJ/mol，反應(yīng)

②　 △H=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

A．b＞0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在973K下增大壓強(qiáng)，K₂增大

C．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

[解析]選C。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，K₂不變；對(duì)于反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行，要看△H- T△S的值。

2、(2010·南京模擬)在500℃，恒容的密閉容器中合成氨，起始充入氮?dú)夂蜌錃夤瞐 mol，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的75%；若起始充入氮?dú)�、氫氣和氨氣的混合氣體共a mol，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)仍為起始時(shí)的75%，則兩次平衡體系中氨氣的百分含量的關(guān)系是(　 )

A．前者 > 后者　　 　B．前者 ＜ 后者　 　　C．兩者相等　　 D．無(wú)法確定

[解析]選B。起始充入氮?dú)�、氫氣和氨氣的混合氣體共a mol，相當(dāng)于充入氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量的和多于a mol，合成氨反應(yīng)正向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減少，而兩種情況平衡時(shí)壓強(qiáng)相同，所以，后者相當(dāng)于平衡正向移動(dòng)，氨氣的百分含量后者大。

1、(2010·濟(jì)南模擬)在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是(　 )

[解析]選C。A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，與圖不符合；B項(xiàng)，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量不變，不符合；C項(xiàng)，再加入A，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合；D項(xiàng)，再加入C，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，A的百分含量減少。

1?球O₁、O₂、分別與正方體的各面、各條棱相切，正方體的各頂點(diǎn)都在球O₃的表面上，求三個(gè)球的表面積之比．

分析：球的表面積之比事實(shí)上就是半徑之比的平方，故只需找到球半徑之間的關(guān)系即可．

解：設(shè)正方體棱長(zhǎng)為a，則三個(gè)球的半徑依次為、，

∴　 三個(gè)球的表面積之比是．