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21．圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期

20．同溫同壓下，將NO₂、NO、O₂按一定比例混合充滿容器，在倒置于水槽中，片刻，液體充滿容器，則反應(yīng)前NO₂、NO、O_2­的體積比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．5：1：2　　　　　　 B．24：4：9　　　　　　 C．2：1：2　　　　　　　 D．4：3：1

19．下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳族元素的原子最外層電子層都有4個(gè)電子，所以都是+4價(jià)最穩(wěn)定

　　　 B．碳、硅元素不是典型的非金屬元素，所以更容易形成共價(jià)鍵

　　　 C．石墨因?yàn)橛袑?dǎo)電能力，石墨炸彈爆炸時(shí)撒下的大量石墨纖維會(huì)造成輸電線路、電廠設(shè)備損壞

　　　 D．反應(yīng)SO₂+2H₂O+Br₂　　 H₂SO₄+2HBr可以推知Br₂的氧化性強(qiáng)于H₂SO₄，所以濃硫酸不能氧化NaBr固體。

18．關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氮和磷是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素：?jiǎn)钨|(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

　　　 B．常溫下，硅可以與氟氣、強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，氮?dú)庖材芤矚錃�、氧氣反�?yīng)

　　　 C．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₃

　　　 D．氫化物的穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>NH₃

17．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積相同；

　　　 ②SO_2­通入BaC1₂溶液中不會(huì)有沉淀生成；

　　　 ③SO₂有漂白性，而濕潤(rùn)的氯氣也有漂白性，因此將SO₂和C1₂以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強(qiáng)；

　　　 ④SO₂既有氧化性又有還原性；

　　　 ⑤SO­₂通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀將全部溶解

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③⑤

16．往下列物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量SO₂氣體，一定能生成沉淀的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂SiO₃ B．BaC1₂ C．Ca(OH)₂ D．Ba(NO₃)₂

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO_­2↑+H₂O，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O將含amolNa₂S的溶液和含bmol Na₂S₂O­₃的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無(wú)任何氣體逸出，由此推知a/b為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：2　　　　　　　　　 B．2：1　　　　　　　　　 C．2：3　　　　　　　　　 D．1：3

14．大氣中的臭氧層可以減少紫外線對(duì)地球生物的照射，在閃電時(shí)空氣中有大量臭氧生成。下列對(duì)臭氧說(shuō)法中正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₃和O₂互為同位素　　　　　　　　　　　　　 B．O₃的強(qiáng)氧化性可以做脫色劑

　　　 C．等體積O₃和O_­2含有相同質(zhì)子數(shù)　　　　 D．O₃與O₂的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

13．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H⁺+OH^-=H₂O

　　　 B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　　 C．硫酸銨與溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

　　　 D．鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

12．在反應(yīng)3C1₂+8NH₃=6NH_­4C1+N2中，被氯化的NH₃與未被氧化的NH₃的質(zhì)量比為(　　 )

　　　 A．3：8　　　　　　　　　 B．1：4　　　　　　　　　 C．3：4　　　　　　　　　 D．1：3