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CO2=0.01 mol　 NaOH=0.1mol

討論分析：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LCO2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后，溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

答案為A、D。</PGN0091.TXT/PGN>

【投影】例9

HS-+H2O H2S+OH-

①根據(jù)電荷守恒：

[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正確。

②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1）

[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A錯(cuò)誤。

根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+與OH-守恒：（①、②兩式相減）

[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D錯(cuò)誤。

S2-+H2O HS-+OH-

Na2S=2Na++S2-　 H2O H++OH-

2．兩溶液混合后離子濃度大小的比較，要首先分析相互間反應(yīng)時(shí)是弱酸（或弱堿）剩余，雖然生成的鹽的水解也要考慮，但剩余弱酸（或弱堿）的電離占主導(dǎo)地位。

【過(guò)渡】

在比較溶液中離子濃度時(shí)還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒。

【板書(shū)】

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。

抄寫(xiě)筆記。

【投影】例8

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是

A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]

B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]

C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]

D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

【啟發(fā)引導(dǎo)】

解答這類題目的思路是：首先確定溶液中各平衡關(guān)系及其微粒，然后再分析微粒間的各種守恒關(guān)系。

討論分析：

Na2S溶液中存在下列平衡：

1．鹽的電離平衡、水的電離平衡、鹽中弱酸離子或弱堿離子的水解平衡。