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2．兩溶液相互混合后，判斷離子濃度大小時要注意什么問題？

討論回答：

1．判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關系？

答案為C。</PGN0090.TXT/PGN>

【提問】

根據(jù)對例7的討論分析：

D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOK過量，反應后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物質(zhì)的量相等，由于CH3COOH的電離和CH3COO-的水解程度均很小，且此時CH3COOH的電離占主導地位。因此[CH3COOH]＞[H+]、[H+]＞[OH-]，又因[Cl-]=0.05 mol/L、[CH3COO-]＞0.05 mol/L、[CH3COOH]＜0.05 mol/L，因此D正確。

C中pH=2鹽酸[H+]=1.0×10-2= [HCl]，而pH=12的氨水[OH-]=1.0 ×10-2，但[NH3?H2O]則遠大于1.0×10-2，等體積混合后，因氨水過量，在NH4Cl與氨水的混合液中，溶液顯堿性。所以[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，C錯誤。

D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合

[CH3COO-]＞[Cl]＞[CH3COOH]＞[H+]

討論分析：

根據(jù)NH4Cl的電離及炔NH4+水解溶液呈酸性，因此A正確。而

C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中

A．0.1mol/L氯化銨溶液中

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]