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（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計算該KMnO4的純度。

[解析]考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算。

（1）反應(yīng)中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

3MnO2+KClO3+6KOH 

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    （2）根據(jù)化合價變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：
    3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O
    （3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個方程式可以得到關(guān)系式：
    3MnO2――――――2KMnO4
    3×87            
2×158
    

			
    
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    （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：
     
    （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                     
；
    

			
    
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    26.（16分）
    實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：
    （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
                                                                       
；
    （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
                                                            
；
    

			
    
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    Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。
    Ⅱ卷   非選擇題
    

			
    
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    Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;
    

			
    
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    Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;
    

			
    
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    題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時，其放電的先后順序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
    

			
    
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    C. 0.20mol/L Cu2+           
D. 0.20mol/L Pb2+  

    [答案]C。
    [解析]考查：電解的原理應(yīng)用及計算。
    

			
    
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    A.0.10mol/L Ag+          B.
0.20mol/L Zn2+          

    

			
    
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    13.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是
    

			
    
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