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19．(12分)最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

  18．（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；

   （2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式________                         ___；

   （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _；

   （4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：______________ 陰極：____________ 

  （5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＞0的反應(yīng)是_______。（填序號(hào)）

五、（本題包括1小題，共10分）

17．(10分)A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

    (2)由1 mol氣態(tài)DB₂與B單質(zhì)反應(yīng)生成l mol氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量，則由DB₂

 轉(zhuǎn)化成DB₃的熱化學(xué)方程式是：                                             ；

  (3)寫出C的陽(yáng)離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比較，沸點(diǎn)高的是(寫分子式)         ；

16．(8分)A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18電子微粒，C元素是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上

敘述回答下列問(wèn)題：

    (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

   （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

   （4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

      CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=                 

    II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：

   （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是             (寫化學(xué)式)

   （2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

15．I.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是            (填序號(hào))。

A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

       B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2 mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加

       熱到液體呈透明的紅褐色為止

          C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

        D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

        E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后過(guò)濾

       F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎

       泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)

       行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值