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19．下圖是周期表的一部分，根據元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

⑤

①

②

⑥

③

④

Ar

（1）1―20號元素中，屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與⑤元素的單質反應生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學式)。

（2）寫出③元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（3）比較①②③④形成的單核離子的半徑大小_____>_____>_____>_____（寫離子符號）

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________ (填元素符號)；

（5）推測⑤⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學式)。

（6）分別寫出含有③號元素的某種18電子的微粒和含有⑤號元素的兩種10電子的離子間反應的離子方程式：________________________，_________________________。

       A．0.4mol/L            B．0.3mol/L            C．0.2mol/L            D．0.5mol/L

河南省實驗中學2008―2009學年上期期中試卷

高三年級   化學答題卷

座號

總分

第Ⅱ卷

相對原子質量：Fe：56  Mg：24  Al：27  Na：23  Li ：7  Be：9  O：16  C：12

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

18．取500mL Na₂CO₃溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3 : 2 。則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為       

A                  B                    C                   D

17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當氣體為6.72 L（標態(tài)）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

16．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質子數之和為21，下列說法正確的是   

X

Y

Z

W

A.常壓下，四種元素單質中，W單質的熔點最高

B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定                           

C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同   

D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強

15．現(xiàn)有A、B兩種短周期元素，相同物質的量該兩元素的單質與足量鹽酸溶液反應產生氣體體積比為2:3（同溫、同壓），如相同質量的該兩元素單質與足量鹽酸溶液反應產生體積比為2 :1（同溫、同壓）。A、B兩元素分別為

A. Mg、Al             B. Li、Mg                C. Be、Al                 D.Be、Mg

14． 1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫銨固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na₂CO₃                                              B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH  Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(   )

A．NaCl、NaClO                                       B．NaCl、NaClO₃   

C．NaClO、NaClO₃                                  D．NaClO₃、NaClO₄

12．在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是

A．2/5 mol            B．1/5 mol            C．11/5 mol          D．1/3 mol