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14．將固體MnC₂O₄?2H₂O放在坩鍋里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：

溫度／℃

25

50

75

100

214

280

固體質(zhì)量／g

平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x ＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

13．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：

12．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生： ① IO₃^－+ 5I^―+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O ② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H^＋

當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法不正確的是

A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個反應中,反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

11．下列離子方程式書寫正確的是                                        

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃?H₂O = AgOH↓  + NH₄^＋

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

D．每生成7.5gAs，還原劑失去0.3mol電子 

10．在濃鹽酸中，H₃AsO₃與 SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂+ 12Cl^－+ 2H₃AsO₃+6H⁺=2As +3 SnCl₆^2－+6M。(M中元素化合價在反應前后未變)下列說法正確的是

A．在反應中Sn元素被氧化， As元素被還原

B．氧化劑是SnCl₂，氧化產(chǎn)物為SnCl₆^2－

C．生成物M為OH^－         

9.下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法正確的是

A．利用Ba(OH)₂鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質(zhì)

C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

D．通過向瓶中加入適量水觀察溶液顏色變化證明一瓶氣體是溴蒸氣還是二氧化氮

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅　

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃