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   （4）現有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全

反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之

比是多少？

 

 

 

 

 

試題詳情

試題詳情

31．在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為              。

   （3）循環(huán)操作的次數與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過              次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。

試題詳情

30．有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

   （1）原混合物中碳酸鉀的含量分數；

 

 

 

 

 

   （2）40℃氯化鉀的溶解度。

 

 

 

 

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①指出反應類型B→C：                 ，F→G                 。

②寫出下列物質的結構簡式：

A：                                          ，

F：                                          。

③寫出下列反應式的化學方程式：

B→C：                                             ；

D→E：                                                。

④寫出G與氫氧化鈉溶液反應的方程式

                                                             。

 

 

七、（本題共16分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

請利用已知反應方程式，回答下列問題：

   （1）寫出下列反應產物的結構簡式：

H2C=CH―CH=CH―CH­3+H2C=CH―CHO→                 。

   （2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下（圖中Mr表示相對分子質量）

試題詳情

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      根據上圖回答問題：
         （1）D的化學名稱                       
；
         （2）反應③的化學方程式是                       
；
        
（3）B的結構簡式是                       
，A的結構簡式是                       
，反應③的反應類型是                       
；
        
（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
                             
。
      

			
      
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         （3）回答以下問題：
      ①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）                     
。
      ②在反應時強調先產生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是
                                                                                                                      （    ）
      A．因為一般反應從左到右進行       
      B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全
      C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體
      D．此反應加熱時間長有利于產生CO
      ③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是                     
。
      ④在觀察到硬質玻璃管中由            
色完全變?yōu)?u>                     
時停止加熱，然后繼續(xù)                     
，原因是防止鐵被氧化。
      ⑤硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                              
。
      ⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體                   
，前后編號的集體瓶中氣體                
，原因是                                     
     。
      六、（本題共20分）
      

			
      
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      甲酸和濃硫酸共熱到60―80℃可發(fā)生脫水反應：HCOOH         
CO↑+H2O
       
      

			
      
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