答案：(1)E、A、D (2分) Cl2
(2分) (2)(每空2分) 第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O (g)
Fe3O4+4H2↑ C+H2OCO+H2
(3)2OH-+CO2====
+H2O
(2分)；11．
27．(15分)A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的6種物質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如下反應：
①A+B→C+D ②B+E→D+F ③C+E→A+F
(1)若A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應①，②，③均為在水溶液中進行的置換反應，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為__________，其中E的化學式為__________。
(2)若A、D、E是單質(zhì)，C是有磁性的固體，F(xiàn)是無色、無味、有毒的氣體，則A在周期表中的位置是__________，A和B反應的化學方程式是__________，B和E反應的化學方程式是__________。
(3)若B為淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應③的離子方程式為__________，在反應②中，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1 mol，則生成的D在標準狀況下的體積為__________L。
(3)Al(OH)3+OH-====
+2H2O
(3分) Ⅱ．(1)5，2，1，5，1，1，1；H2O (配平2分，H2O 1分) (2)KIO3
(1分)；0．5
(2分)
答案：
：Al3+=1：1：1
(3分)
(1)完成該反應的化學方程式并配平(未知物化學式，各物質(zhì)系數(shù)填入框內(nèi))
(2)其中氧化劑是__________，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是__________mol。
(1)溶液中肯定沒有__________離子。
(2)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)沉淀部分減少時的離子方程式為__________。
Ⅱ：亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
Ⅰ：有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關系如下圖所示，請回答：
26．(15分)
2．5×10-4
+Δm=m代入數(shù)據(jù)整理得Δm-0．5Δm+0．0225=0解得：m1=0．
=2．5×10-4 由m′+Δm=m ④ (4分)
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