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9． 3.2gCu與過量的8mol/L 30mLHNO­3反應.硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO.反應結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol.則溶液中所含n(NO3-)為 ( ) A．a(chǎn) mol B．mol C．mol D．mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將3.2gCu溶于amol?L-1過量的硝酸30mL中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3－）為0.2mol?L-1。求：

（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為                     。

（2）生成的氣體中NO­2的物質(zhì)的量為                     ，

NO的物質(zhì)的量為                     （用含a的關(guān)系式表示）。

 （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為            。

（4）氮的氧化物與氨氣在一定條件下可以反應生成N2和H2O。若NO2與NO的混合氣體平均組成可以表示為NOx，1體積NH3與體積的NOx剛好完全反應，則x值為

                              。

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現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：
分類標準 氧化物 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
寫出④在水中的電離方程式為
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應的離子方程式：⑤+⑨
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O

（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）③與⑦發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有19.2gCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
mol，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為
4.48
4.48
L．

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比
2：1
2：1

③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號），有關(guān)反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質(zhì)的量是
0.4mol
0.4mol
．

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現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：
分類標準氧化物非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
寫出④在水中的電離方程式為______．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應的離子方程式：⑤+⑨______
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清______
（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）③與⑦發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有19.2gCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為______L．

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現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：
分類標準 氧化物 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
寫出④在水中的電離方程式為______．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應的離子方程式：⑤+⑨______
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清______
（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是______．
（4）③與⑦發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有19.2gCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為______L．

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