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強(qiáng)酸.強(qiáng)堿的稀釋: [例1].0.001 mol/L鹽酸的pH = .加水稀釋到原來的10倍.pH= .加水到原來的103倍.pH = ,加水到原來的104 倍pH= ,加水到原來的106倍.pH= . [例2].pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍.則溶液的pH= . 稀釋到原來的102倍.則溶液的pH= .稀釋到原來的103倍.則溶液的pH= .稀釋到原來的105倍.則溶液的pH= . [歸納總結(jié)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）pH=a的弱酸，加水稀釋10n倍，則
 
＜pH＜
 
＜7．
（2）pH=b的弱堿，加水稀釋10n倍，則7＜
 
＜pH＜
 
．
（3）pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋10n倍，則pH=
 
＜7．
（4）pH=b的強(qiáng)堿，加水稀釋10n倍，則pH=
 
＞7．

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的KOH溶液，水電離的c（H+）濃度相等B、分別將pH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH=4，后者加入水的體積大C、在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c（Br-）增大D、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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下列有關(guān)室溫時(shí)電解質(zhì)溶液的敘述可能正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B、pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7C、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

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以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
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兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) α-Al2O3 γ-Al2O3
性質(zhì) 不溶于水和酸 不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80 100
Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明礬 3.0 5.9 11.7 25 71 154
（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為
 
．
②“焙燒”溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①
 
；②
 
；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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