Question

下列有關(guān)室溫時電解質(zhì)溶液的敘述可能正確的是（　　）

• A、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B、pH=a的強酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7
• C、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
• D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大

Answer 1

分析：A．中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
B．中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
C．醋酸稀釋促進醋酸電離，但溶液的PH增大；
D．硫酸鈉抑制硫酸鋇溶解．

解答：解：A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故A正確；
B．如果pH=a的強酸與pH=b的堿等體積混合后，如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故B正確；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．硫酸鋇是難溶物，在水溶液里存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，則抑制硫酸鋇溶解，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查了難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿中和反應(yīng)等知識點，易錯選項是C，注意稀釋醋酸時雖然促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，為易錯點．