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[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì).先研究N2的結(jié)構(gòu).1．N2的結(jié)構(gòu) 電子式:,結(jié)構(gòu)式:N≡N.氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1).所以N2很穩(wěn)定.通常情況下.性質(zhì)很不活潑. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有

．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是

（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是

（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是

；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F．
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為

堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為

．

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“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（　�。�

A．碘熔化時一定破壞了化學(xué)鍵

B．共價化合物不一定是電解質(zhì)

C．干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力

D．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是

（填字母）．
A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=S

．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為

平面三角形

（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為

sp³

，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為