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“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是（　　）
分析：A．根據(jù)是否發(fā)生化學反應判斷化學鍵是否被破壞；
B．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，范德華力是存在于分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多；
D．氫鍵影響物質的熔沸點，與物質的化學性質無關．
解答：解：A．碘熔化屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵的破壞，故A錯誤；
B．共價化合物不一定是電解質，如二氧化碳是非電解質，故B正確；
C．干冰晶體內存在范德華力，不存在非極性鍵，故C錯誤；
D．氫鍵影響物質的熔沸點，與物質的穩(wěn)定性無關，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了化學鍵、范德華力、氫鍵的區(qū)別，側重考查學生對概念的辨別能力，共價化合物不一定是電解質，如二氧化碳是非電解質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是
 
（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。

（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞     ＞      。（填元素符號）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個

頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：

原子序數(shù)

原子價層電子排布

周期

族

17

①

第三

②

③

3d54s1

④

ⅥB

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是        。

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鹽城中學高二上學期期末考試化學（選修）試卷 題型：填空題

（16分）結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞    ＞     。（填元素符號）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；
（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：

原子序數(shù)
原子價層電子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是       。
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省五校聯(lián)考高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）
①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：

原子序數(shù)
原子價層電子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是       。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省五校聯(lián)考高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。

（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）

①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個

頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：

原子序數(shù)

原子價層電子排布

周期

族

17

①

第三

②

③

3d54s1

④

ⅥB

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是        。

 

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